晶体类型与熔沸点高低的判断
一般来说,阴、阳离子所带电荷多,离子半径越小,金属键越牢固,熔沸点越高。如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl③晶体要比较分子量大小。一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间力越大,熔沸越高。如沸点:I2>Br2>Cl2>F2;但有些受氢键的影响而有反常,如沸点:H2O>H2S。注意:离子化合物在常...
元素周期表、构、位、性的规律与例外
1.元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(2)晶体熔、沸点高低的比较一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。①离子晶体:离子晶体的晶格能越大,则离子键越强,晶体熔、沸点越高。晶格能比较:阴、阳离子所带电荷越多,半径越小,则晶格能越大。例如:MgO>NaCl(Mg2+半径小,所带电荷多)。FeO>NaCl(Fe2+与Cl–电子层...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
3.依据产物价态的高低来判断例如:2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化能力:Cl2>S。4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)...
高一化学必修二知识点总结
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多...
这120个高中化学必会知识点太关键,97%的学生都没掌握!
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
2元素周期表知识点1单核微粒半径大小判断规律(1)先看电子层数,若不同,则层数多者微粒半径大(如:Br>Cl>F)(2)若电子层数相同,再看原子序数,序数小者半径大(如:Na+>Mg+>Al3+)(3)若是同种元素化合价不同的离子或原子,核外电子多者半径大(如:Fe>Fe2+>Fe3+)...
高中化学:想考高分?这120个“关键知识点”,你必须掌握!
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误:熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确:浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单...
高三化学易错知识点总结归纳
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单...