高考元素周期律、表总结
1.定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2.实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化,决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化,进而影响元素的性质出现周期性变化。3.具体实例:以第3周期或第VIIA族为例,随着原子序数的递增...
元素周期律-人教版必修2化学同步优质系列教案
1.同周期中随着核电荷数逐渐增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性减弱,非金属性增强。2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。3.实质:元素原子的核外电子排布的周期性变化。(练习)判...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
1.元素周期律——元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。越靠左,越靠下1.金属性增强,非金属性减弱2.原子半径增大3.单质还原性增加,氧化性减弱4.离子氧化性减弱5.最高价氧化物对应水化物碱性增强6.单质与H2O反应的剧烈程度增强7....
高中化学周期律很难?——看过来,侯哥化学有方法!
C.热稳定性:H??O>H??S>PH??D.非金属性:F>O>N答案A详解A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,非金属性:Cl>Si,故酸性:HCIO??>H??SiO??,由于S元素最高价含氧酸是H??SO??,不是H??SO??,故无法用元素周期律解释,A错误;B.元素的最高价氧化物...
内蒙古师范大学2023研究生考试大纲:717无机化学
(五)原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论,建立定态、激发态、量子数和电子跃迁等概念,了解核外电子运动的特殊性—波粒二象性;掌握描述核外电子运动状态的能层、能级、轨道、自旋等概念,了解微观粒子运动的不确定原理;重点掌握四个量子数的物理意义及量子化条件,学会推算核外电子可能的运动状态数;理...
新高一化学必背方程
三、元素周期律24.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水(www.e993.com)2024年8月1日。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;AI3++3OH-=AI(OH)3↓。
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
例题2(福建高考)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M解析:C、B选项属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;...