最难写的高中化学方程式,你能写对多少?重点必背!
H2+2OH--2e-→2H2O10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+...
高中化学:常考易错易混淆知识点清单 2
捷径:NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应,又是氧化还原反应,NO2—被NH4+还原生成N2,显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。总结:同一元素,如果一种显正价的微粒,另一种显负价的微粒,若它们发生氧化还原反应,则往往生成该元素的单质,如2H2S+SO2==3S+2H2O,NaH+H2O==NaOH+H2等。例题2:某金属单质...
西安清桂电子科技有限公司:高一化学的常见知识点归纳
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应...
高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅
Cu:+1,+2Fe:+2,+3O:—2S:—2,+4,+6Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P:—3,+3,+5N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物...
人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑...
衡水中学:2019高考化学押题汇总
2、化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子(www.e993.com)2024年10月21日。②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8(氢除外)。③变价金属一般是铁(铜也有),变价非金属一般是C、Cl、S、N、O等。④任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化...
化学干货丨高中化学知识点归纳解析,考试用得上!
1.化合价(常见元素的化合价):碱金属元素:Ag、H:+1F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2Fe:+2,+3O:—2S:—2,+4,+6Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P:—3,+3,+5N:—3,+2,+4,+52.氧化还原反应...