初中化学基本化学反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑶酸与盐反应:酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3...

高一化学人教版必修二练习(10):化学反应的速率

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.1...

化学选择题的解题技巧

解析:将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L〔0.5摩尔〕气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,那么组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26,代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量...

稀有金属世界的希腊神族:“钽”兄“铌”妹

化学式为(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6。成分中的Fe与Mn、Nb与Ta分别为完全类质同象,依Fe与Mn和Nb与Ta原子数的二等分法分为四个亚种:铌铁矿(Columbite)、铌锰矿(Manganocolumbite)、钽铁矿(Tantalite)、钽锰矿(Manganotantalite)(图7)。常含Ti、Sn、W、Y、U、Zr等类质同像置换离子。其余常见的具有工业价值的重要...

中考化学计算差量法

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56　2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此...

中考化学最易错的36个反应式 建议收藏

①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27(www.e993.com)2024年11月22日。碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑28。用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29。铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生...

化学方程式中的特殊产物:差量法原理

二、液体差量例9.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。分析:56g2g由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中...

高中化学离子反应及其练习

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:①写:化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na++SO42—+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-;③删:删去方程式两边不参加反应的离子...

高中化学中34个反常情况汇总

25.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜。26.气体分子数不相等的可逆反应改变压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应,改变压强,平衡移动应符合勒夏特列原理...

曝光!七起危险化学品违法案件

经查,当事人自2022年12月8日起在电商平台上发布“稀硫酸溶液60%1000毫升稀硫酸标准溶液中小学化学实验用实验室”的商品及相应广告。经检测,该商品硫酸根离子含量小于1%,与网店描述(60%稀硫酸)不一致。网页页面宣传“60%稀硫酸”目的为便于获取商品流量,实际商品为自制油污清洁剂。至2023年5月16日商品下架,该商品...