高三化学教学设计 胶体(第一课时)
[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。[追问]现把滤纸换成半透膜,胶粒能否透过半透膜呢?[讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜,需要什么试剂?所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体?为什么?⑵同样,如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜?[小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜取膜外的...
高中化学学习中的常见疑难问题解析大全|溶液|离子|水溶液|氧化|...
由于盐酸完全电离,而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子,从效果上看可以理解成盐酸先反应,待盐酸反应完,钠继续与水反应;铜离子的氧化性比氢离子强,按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应,钠过量才能与水中的氢离子反应,但事实上,钠投入到硫酸铜溶液中,钠先与水发生置换反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发...
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
规范解答:取待测液少许置于试管中,先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-,反之则证明溶液里不含SO42-。2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生白...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。2.颜色3.现象1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)...
2020高考67个必备的离子方程式
22、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应:...
> 高考化学相关原理高频考点的规范解答
规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4++H2O?NH3·H2O+H+,CO32-...
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
正极:还原反应,溶液中的阳离子或者O2得电子阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子阳极:电极金属失电子阴极:电镀液中镀层金属的阳离子得电子(在电镀控制的条件下,水电离产生的H+、OH—一般不放电)...
高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑...