初中化学常考的七大知识点总结!考试高分必备

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;...

初中化学里的这些“三”,你都知道是什么吗?

6.实验室常见的三大强酸——盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)7.实验室常见的三种可溶性碱有——氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH2)8.初中教材中,常用的三种还原性物质——氢气(H2)、一氧化碳(CO)和碳(C)9.当今世界上最重要的三大化石燃料——煤、石油、天然气10.氢气...

不喜欢背化学,你真的用对方法了吗?

6.实验室常见的三大强酸——盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)7.实验室常见的三种可溶性碱有——氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH2)8.初中教材中,常用的三种还原性物质——氢气(H2)、一氧化碳(CO)和碳(C)9.当今世界上最重要的三大化石燃料——煤、石油、天然气10.氢气...

例谈中考化学试题的审题方法

虽然氢氧化钡溶液、氧化钡粉末、碳酸钡粉末都能将盐酸转化为氯化钡,但由于氢氧化钡、氧化钡过量后会导致所得溶液呈碱性,而碳酸钡过量,不会导致上述情况的出现(碳酸钡难溶于水),故符合题意的选项为C.例4.(2003年山东中考题)一定条件下,同一化学反应的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%...

高一化学期末复习:化学物质及其变化|阳离子|氧化|还原剂|胶体...

典例1下列十种物质:①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾⑧FeCl3溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩碳酸氢钠(NaHCO3)其中属于混合物的是___(填序号,下同);属于氧化物的是___;属于碱的是___;属于酸的是___;属于盐的是___。解析碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在(www.e993.com)2024年11月17日。这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存...

中考化学满分之路:吃透这6道例题,拿下中和反应实验探究题

（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。分析A．根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；B．...

化学试剂的保存以及防护

有些试剂的变质并非一定要引起元素价态的变化,即发生非氧化——还原反应也能使其失效。实验室中最常见的实例,如:生石灰因吸收水分变成熟石灰,进一步吸收二氧化碳而失效;氢氧化钠和氢氧化钾固体也因吸收二氧化碳而带有杂质,若长期暴露在空气中则完全转化成碳酸盐;此外氧化镁、氧化钡、氢氧化钡也应防止它们和空气中二...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—...

中考复习指导:化学反应速率及反应先后问题

分析:此题中盐酸、硫酸与碳酸钠不能共存,氯化铜与碳酸钠不能共存,加入氢氧化钡并不立即产生沉淀,故不可能有硫酸,必须有盐酸,而盐酸又与碳酸钠反应,题中混合物有两种物质混合而成,另一种物质只能是氯化铜,故物质组成为:盐酸与氯化铜。这两种物质的组合才会在消耗30mL氢氧化钠溶液以后产生氢氧化铜沉淀。