高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>...
高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!
(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)。另有几种微溶物,可单独记住。(氢氧化钙微溶)09氧化还原反应关键词联想记忆法升失氧、降得还。解释化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。10金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠...
高考化学高频考点&解题思路-考查氧化还原反应的规律
(1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。★步骤2离子按照“先强后弱”的原则依次反应。(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2)常见离子还原性:I->Fe2+...
高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
如:Cl2、Br2、O2等非金属单质;稀HNO3、浓HNO3、浓H2SO4等氧化性酸;KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等其他氧化剂。+2价铁的化合物溶液与Mg、Al、Zn强还原剂或+2价铁的固体化合物在高温下与H2、CO、碳、铝等起反应时,被还原成单质铁,反应中+2价铁的化合物显氧化性。问题:①用FeSO4溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)...
高中化学实验基本操作知识易错70例,看你有没有中招呢?
40.用盐酸酸化高锰酸钾溶液,以提高其氧化性解析:高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化氯离子,生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。41.除去溴苯中少量的溴,加入碘化钾溶液,充分反应后,弃去水溶液解析:碘化钾与溴反应生成的碘,同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。
高中化学丨反应原理知识点超全总结
5.根据物质燃烧放热数值计算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(www.e993.com)2024年10月23日。二化学反应速率与化学平衡考点1:化学反应速率1.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式:v=ΔC/Δt其常用的单位是:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)...
高中化学专题集锦三
28:能发生缩聚反应的物质1.苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等29:能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增...
高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性
总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N+5元素,而不是硝酸电离出来的H+,这种氧化性的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性,如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3-可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被NO3-氧化成了Fe3+)等有关。物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的能力,浓...
高中化学说课稿:《富集在海水中的元素——氯》
演示氯气和氢气反应,学生观察实验,并记录实验现象,书写两个化学方程式。归纳总结:1分钟上一节学习中,硅能与氯气反应,氢气也能和氯气反应,实际上大多数非金属也能和氯气反应,充分体现了氯气的强氧化性。讨论交流:2分钟通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?