东莞市源热电业采购我司TGA-209A热重分析仪

焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,通常称为反应热,又称“焓变”,可由量热法测量得到。焓是一个状态量,焓变是一个过程量。一般来说,在发生热效应时,有如下关系:(...

高二化学之化学反应的方向(熵焓论)

一个化学反应能否自发发生,取决于熵变和焓变,即化学反应的方向取决于熵变和焓变。熵变大于零,也就是混乱度增加,有利于化学反应发生,焓变小于零,也就是放热反应,有利于化学反应自发发生。因此,一个反应如果既是放热反应,又是熵增反应,那么这个反应必然自发发生,它的逆过程也就是吸热反应和熵减反应,必然不自发发生。

标准生成焓变化

即一定温度下,化学反应的标准反应焓变化,等于同温度下产物的标准生成焓变化之和减去反应物的标准摩尔生成焓变化之和。2常见物质的标准生成焓图2为常态物质的标准生成焓数值。本词条内容贡献者为:陈红-副教授-西南大学

高中化学教学设计 反应焓变的计算

引入燃料释放热量的多少通常通过摩尔燃烧焓来衡量。摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。并指定物质中所含有的氮元素氧化为N2(g)、氢元素氧化为H2O(l)、碳元素氧化为CO2(g)。投影几种物质的摩尔燃烧焓交流研讨2.请结合表中几种物质的摩...

化学反应进行的方向-化学选修4同步优质系列教案

3.熵变:△S=S(产物)—S(反应物)4.熵判据:自发过程的体系趋向于从有序转变为无序,导致体系的熵增大,叫做熵增原理。△S>0,熵增大,体系更加稳定,反应趋向于自发进行。(学与问)由于反应中生成气体是熵增大的原理,所以增大了反应的自发性。(点评)有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行,如:—10℃...

固体氧化物燃料电池的效率分析

在式(3)和式(4)中,△Cp是气体等压热容差,计算方法如式(5)(www.e993.com)2024年11月7日。在式(5)中,Cp是气体的等压热容,可以查找手册得到不同温度下的等压热容差值,再通过插值或者线性拟合就可以得到△Cp与温度T的函数关系;β是表1中方程的配位系数,其中反应物为负值,生成物为正值。将式(3)～(5)代人式(2)得式(6)就可以计算出...

焓变及热化学方程式

①焓变:生成物与反应物的焓值差,焓变定义式ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位KJ/mol②反应热:在一定温度下,化学反应所吸收或放出的热量。恒压条件下,它等于反应前后体系的焓变,用符号ΔH表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1③键能:键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

解析从焓变的角度分析,化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较易进行。知识点二熵判据3.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气,对其说法正确的是()A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大...

活化能与焓变的关系 活化能与焓变有什么关系 - 天气加

活化能与焓变的关系如下:从微观角度:ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量;ΔH表示焓变即物体焓的变化量;E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量。我们可以通过ΔH的大小来判断反应的类型,ΔH>0表示吸热反应,ΔH为<0...

理解化学反应原理很容易……

化学反应不单单只是物质的变化,还有能量的变化,研究化学反应也不能单单停留在方程式上,反应物是啥?生成物是啥?而要考虑到化学反应的状态以及过程。一个化学反应过程究竟是怎样进行的呢?我们姑且先不说化学反应,先谈谈追女孩子的过程吧,估计这样你才有兴趣。