中学化学《物质结构与性质》问题分析
由于硫酸中有两个-OH,磷酸中有三个-OH,甘油中有三个-OH,因此三者分子间都存在很强的氢键,因此都具有高沸点,粘稠等性质,且此类物质在水中溶解度极大。同理,即使高聚物中若含有许多-OH,即使不能溶解于水中,此类物质往往具有很强的吸水性。如尿不湿[CH2-CHOH]n、纤维素等均属于吸水性极强的物质。⒓C2H6和N...
中学化学中反常规情况的归纳与分析
②氢化物沸点反常,对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。⑶密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势,但钠钾反常;碳族元素单质中,金刚石和晶体硅密度反常。⑷导电性反常一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。⑸物...
晶体类型与熔沸点高低的判断
②大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是...
【高中化学】高中化学知识点:物质的组成、分类
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素的金属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性:H2S>S>SO2;含...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(3)同分异构体中,一般来说,支链越多,熔沸点越低Eg:正戊烷>异戊烷>新戊烷(4)同分异构体的芳香烃及其衍生物,熔沸点:邻>间>对位化合物(5)有机物的结构中,若有C=C双键,熔沸点也会降低(6)分子间氢键的形成会使物质熔沸点升高,分子内氢键的形成会使物质的熔沸点降低。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)溶液的导电性:溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数(www.e993.com)2024年7月30日。强电解质溶液的导电性不一定强,相反,弱电解质溶液的导电性不一定弱。(2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐...
高中化学中34个反常情况汇总
但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。
> 高中化学知识点总结
⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。⑶晶体类型的判断及晶胞计算。二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反...
中学化学中的“特殊点”
⒉He元素的第一电离能是所有元素中最高的,单质的沸点是已知物质中最低的。⒊Li是原子半径最小的碱金属元素,其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)还小,所以不能保存在煤油中,而通常保存在液体石蜡中。⒋同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是N。
高考必备最全晶体结构知识汇总
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定,分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定,原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定,且共价键越强,熔点越高。4、金属熔沸点高低的比较:(1)同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。