新化股份取得一种对羟基苯甲醛的合成方法专利,反应选择性和收率高
该合成方法包括将对甲酚和无机碱反应生成对甲酚盐的步骤、将所述对甲酚盐在催化剂的存在下进行氧化反应得到氧化产物的步骤,以及将所述氧化产物进行酸化得到对羟基苯甲醛的步骤,所述催化剂为负载型催化剂,且包括自支撑载体、位于所述自支撑载体上的多孔二氧化钛涂层和负载于所述多孔二氧化钛涂层上的金属氧化物;所述多...
中学化学学习中不能类推的问题
⒍由Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化还原反应类推出:ICl+H2O=HCl+HIO也是氧化还原反应正确:ICl+H2O=HCl+HIO不是氧化还原反应。⒎实验室制氯化氢是用氯化钠固体和浓硫酸NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HI↑2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(加热)类推出:2NaBr(NaI)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HBr(HI)↑(加热)...
【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
了解炔烃的组成、结构特点和性质,理解乙炔的氧化反应和加成反应;了解苯的结构特点、物理性质及安全使用;理解苯的加成反应和取代反应。6.理解乙醇与钠的反应,乙醇的氧化反应、消去反应等性质;了解苯酚的酸性、苯酚的氧化反应、取代反应;了解乙醛的组成和结构,理解乙醛的还原反应、氧化反应;了解乙酸的组成和结构,理解乙...
高中化学溶液互滴方程式超全总结,暑假学习重点!
6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1)AlO2-+H++H2O==Al...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
> 2020高考67个必备的离子方程式
23、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
高中化学66个离子方程式,全在这儿了
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br2...
高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式
1、化学反应速率和化学平衡2、电解质溶液3、化学反应类型4、化学计算5、化学实验6、化学用语和化学计量7、溶液和胶体8、物质的分类9、物质结构与元素周期律10、元素及其化合物11、有机化合物附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:...
高中化学过量少量技巧是什么
离子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:...
2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议
1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—...