中学化学学习中不能类推的问题
⒐I2遇淀粉溶液立即生成深蓝色加合物,其它卤素单质却无此性质。⒑Cl2、Br2、I2及其氢卤酸与玻璃不发生化学反应,而F2和氢氟酸都能侵蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2F2=SiF4+O2打开网易新闻查看精彩图片二、CO2通入不同溶液中⒈将少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中其方程式为:Ca(ClO)2+CO2...
【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
(1)常温下,水的离子积常数;(2)溶液酸碱性与pH的关系。5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2...
卤素的规律和例外
13.卤素单质一般不与淀粉发生颜色反应,但碘遇淀粉却变蓝色。14.氯水、溴水、碘水均能配制,但“氟水”不能配制。15.Cl2、Br2在常温下与碱溶液反应生成次卤酸盐,只有在加热时与浓碱液反应才能生成卤酸盐。但I2在常温下与碱反应就生成碘酸盐;F2在任何温度与碱都得不到“氟酸盐”。16.实验室中可用MnO2与氢...
高中化学知识点:物质的颜色
注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。附1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(...
高三化学教案:《卤素》教学设计
1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。2.盐酸的化学性质:(挥发性强酸的通性)3.氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理:NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑(不加热或微热)NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑(加热到500oC—600oC)...
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物(www.e993.com)2024年9月20日。4:比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。
> 高中化学中34个反常情况汇总
一般情况下,在溶液中活泼金属或非金属单质能置换不活泼金属或非金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来;F2不能把Cl、Br、I从其盐溶液中置换出来。原因是在水溶液中离子和水形成水合离子完全被水分子包围,非常活泼的单质先与溶剂水发生置换反应。
热点题型三 卤素的来源及性质递变
对于卤素单质的化学性质,学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2>Br2>I2),在考试中常结合各种情境进行考查,对于卤素单质的物理性质,除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发,I2易升华)外,还要准确记忆一些常规的性质,如溴和碘在不同溶液中的颜色:溴的四氯化碳溶液为橙红色,碘的四氯化碳溶液为紫红色。
超级有意思的分析化学年谱。。。
1747年,开始在化学中应用显微镜,从甜菜中首次分得糖并开始从焰色法区别钾和钠等元素(德国:马格拉弗)。1748年,首次观察到溶液中的渗透压现象(法国:诺莱特)。1753年,发现化学元素铋(英国:乔弗理)。1754年,发现化学元素镍(瑞典:克隆斯塔特)。1754年,通过对白苦土(碳酸镁)、苦土粉(氧化镁)、易卜生盐(硫酸镁)...
从钱币到电池 新能源化学元素巡礼:镍
镍粉活泼性就很高了,和稀硫酸反应就和之前完全不同,加热后会剧烈反应快速溶解在硫酸之中,溶液的颜色也转为绿色,这个溶液可以提纯出七水合硫酸镍。镍和稀硝酸反应会更加的暴力,稍微一加热镍粉就消失不见了。镍粉与稀硫酸反应(上)镍粉与稀硝酸反应(下)镍与强碱反应与和强酸完全不同,镍粉甚至无法和大部分强碱进行...