中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...
46.已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5,从结构的角度上看,K2<的原因是:第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力。47.HClO3比HClO2酸性更强,其原因为:HClO2和HClO3可分别表示为(OH)ClO和(OH)ClO2,HClO2中的Cl为+3价,而HClO3中的Cl为+5价,...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2.电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物;②SO2、NH3、CO2等属于非电解质;③强电解质不等于易溶于水的化合物(...
nahco3电离方程式?
水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离(但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的)。由于HCO3-是一种极弱的电解质,它在溶液中的电离程度很小,几乎可以忽略不计。所以第二步电离程度很小。2电离相关知识点电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反...
高中化学知识点:离子共存问题
(3)PO43—与H2PO4—不能大量共存,因为前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应PO43—+H2PO4—==2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]+与H+不能...
19年江苏高考化学真题之水解电离题解析
电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电离常数问题,考查离子浓度分析问题。我们重点讲讲离子浓度的问题。因为这是最容易错的,也是最难的问题。要想做好这类题,必须清楚以下几个基本知识点。第一、不论是弱电解质电离,还是弱碱或弱酸根离子的水解,其程度都很...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)(www.e993.com)2024年9月21日。例题、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是...
高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计
(1)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。
一轮复习||弱电解质的电离
水溶液中完全电离,如NaHSO4:42-弱酸的酸式盐水溶液中不能完全电离,如NaHCO3:3-、H2CO3H++HCO3-2.弱电解质电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当__弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率__相等时,电离过程达到了平衡。
高考化学电离平衡九大知识点!
2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3、盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)...
什么是电离程度?电离程度是什么?
电离程度就是分子在水中的电离的百分比。弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。