高中化学工业流程题的解答
⑴浏览全图,确定该流程的目的:由何种原料得到何种产物(副产品),对比原料和产物。⑵了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。并在分析和解题过程中随时联系和调用。⒊解析流程图需要思考的问题:从原料到产品发生了什么反应?利用了什么原理?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步操作产生...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故熔沸点很高。如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体;NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可...
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
规范解答:以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。4、配制一定物质的量浓度的...
高中化学复习需掌握的二十种物质鉴别方法
利用物质热稳定性不同,进行鉴别。例:不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。解:将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式:KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO412.焰色法根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别。例...
高中化学必修1-2常考100个知识点总结,想拿高分必须背!转给孩子
高中化学必修一1、混合物的分离①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
打开网易新闻查看精彩图片4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近(www.e993.com)2024年10月19日。1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。
知识点:高中化学必用的31条规律,每次考试前读一遍!
9.晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
初高中化学衔接元素族的学习
(1)钠的物理性质:银白色,质地很软(小刀切割),热和电的良导体,密度为0.97g/cm3(比水小、比煤油大),熔点(较低)是97.81oC等。类比:碱金属中其他元素的物理性质:色:银白色金属(Cs略带金色光泽);导性:热、电的良导体;硬度:柔软,有展性;熔沸点:熔点低,只有Li高于水的沸点,Cs熔点低于...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
高中化学知识点 常见物质沸点高低的比较规律
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故熔沸点很高。如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体;NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可...