【知识点】高考化学离子反应和氧化还原反应大总结

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。(2)有难溶物或微溶物生成。①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+...

高中化学丨常考知识点大汇总,一轮复习必背

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使...

江海龙教授2022年度工作集锦|纳米|氧化|活性|催化剂|科学家|化学...

J.Am.Chem.Soc.(10篇),Angew.Chem.(16篇),Chem(4篇),Natmun.(2篇),Adv.Mater.(8篇),Natl.Sci.Rev.(2篇),Matter(1篇),Acc.Chem.Res.(1篇),Acc.Mater.Res.(1篇),Chem.Rev.(1篇),Chem.Soc.Rev.(2篇),Coord.Chem.Rev.(3篇),Mater....

人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3...

综述《材料快讯》分子检测和生物传感的响应型水凝胶自下而上工程

图2.（A）两相染料置换分析法，用于选择性感测Pb2+，Ca2+和Na+(www.e993.com)2024年11月7日。（B）用于K+检测的改进的三相染料置换水凝胶测定法，具有更高的灵敏度。过渡金属阳离子汞是一种剧毒的重金属，会导致严重的环境和健康问题。饮用水的限值为10nMHg2+（美国环境保护署）。在2010年，Liu等人报道了一种DNA功能化的聚丙烯酰胺...

高考化学反应原理知识点总结

S2->I->Br->Cl->(中心原子非最高价SO32-、MnO42-)>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根离子)>F-②活性材料作电极时:电极本身溶解放电。阴极(阳离子在阴极上放电):阳离子的氧化性:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(标注紫色只有熔融态放电)...

你知道细菌对重金属吸附和解毒机制的作用吗?

(2)细菌对重金属的转化作用在细胞内部,细菌可以通过氧化还原、甲基化等作用使某些多价态重金属离子从高毒性转化为低毒产物,从而达到解毒效果。有研究表明,Staphylococcus和BacilluscereusPj1有Hg抗性基因merA,该基因编码的汞抗性蛋白merA能将有毒性的Hg2+还原为Hg,再利用Hg本身的挥发性从细胞...

氧化性离子强弱顺序表?

常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+S等...

氧化还原反应讲义|还原剂|氧化剂|反应物|还原性_网易订阅

元素处于最低价态时只有还原性;元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂盐:KMnO4、KClO3、FeCl3等。(含氧酸:HNO3、浓硫酸等。)(2)常见还原剂的化合物。(盐:Na2SO3、FeSO4等含低价元素)考点4氧化性和还原性的强弱比较...