钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验

各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5mL放入两根试管中,分别向其中逐滴慢慢地加入0.05mol/L的稀盐酸溶液,观察反应现象。⑵实验现象及结论:碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无色气体,碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸,碳酸氢钠溶液就有气体生成,饱和碳酸钠...

高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:...

【新书连载之《纯碱期货》】纯碱是如何生产的?

CaO+H2O=Ca(OH)2↓第二步,饱和盐水制备、盐水吸氨,碳酸化制得小苏打NaHCO3;NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓第三步,将小苏打NaHCO3与溶液分离,煅烧制得纯碱(碳酸钠),并回收CO2,经压缩机压缩后循环使用;2NaHCO3=Na2CO3↓+CO2↑+H2O第四步,将溶液中的NH4Cl及碳酸铵盐分解回收NH3,循环使用。2NH4Cl...

高中化学实验基本操作知识易错70例,看你有没有中招呢?

2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g,再加水配成。3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析:不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象。4、鉴定...

高中化学离子方程式大全

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3...

氢氧化钠和过量二氧化碳反应方程式

氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出(www.e993.com)2024年11月16日。氢氧化钠简介氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合...

酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅

正因为如此,向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体后会析出碳酸氢钠晶体。其反应的方程式为:Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水。高中阶段课本没有说过沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca(HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使...

高二化学教案:《碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异》教学设计

在苏教版化学1教材中对碳酸钠与碳酸氢钠溶解度差异的比较,有的课堂实验呈现是取等质量固体加等量的水,比较溶解情况;有的是借助于往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳时会析出碳酸氢钠。这个反应有这三方面的原因来分析碳酸氢钠的析出:反应后溶剂水的质量减少,生成的碳酸氢钠溶质质量增加,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,...

高中化学实验基本操作知识易错70例

解析:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g,再加水配成。3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析:不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象。4、鉴定硫酸根时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液...

能劝一个是一个,苏打水真不适合所有人长期喝

苏打水是每升含0.4-0.6克的碳酸氢钠的一类饮品,pH值一般为7.5-9.0,呈弱碱性。市售的苏打水分为天然苏打水和人工苏打水。天然苏打水不仅含有碳酸氢钠,还富含多种微量元素,如硼、锌、硒、铬等。人工苏打水是通过向碳酸氢钠水溶液中加入甜味剂、食用香精等食品添加剂来调制,如果压入二氧化碳,则变成“苏打汽水”...