那些年室温超导的疑云后来都怎么样了
在高压下用激光照射按比例混合的单质镧和氢气可以得到LaH????,这是目前实验验证的临界温度最高的超氢化物。它可以在165万大气压下实现大约252K(-13℃)超导[16]。▲LaH????的零电阻信号|图自[16]目前,对稀土富氢化物的研究还主要集中在二元体系中。随着研究的深入,三元体系超氢化物逐渐受到关注,或许未...
为什么NH3的熔沸点比H2O的熔沸点低得多
由表1可知:NH3的熔点和沸点大大高于从同族元素氢化物序列外推得到的数值。表1一些氢化物的熔点、沸点数据这是由于NH3分子间存在着氢键的缘故。但是,NH3的熔沸点却比H2O的熔沸点低得多。一般认为,和H2O相比,氢键对NH3的影响要来得弱些。相关数据表明,冰中O—H…O氢键的作用能为18.8kJ/mol,固体氨中N—H...
高三必备的化学知识要点总结
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键,...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。4、电负性定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标准。5、意义:原子得失电子能力相对强弱的量化标准,也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。6、规律:同一周期,从左到右,递增;同一主族,从上到下...
颠覆物理学?“室温超导”爆了!复旦教授:成果若证实,是诺奖级别...
根据G-L理论,超导体从正常态到超导态的转变是一个二级相变,因此,理论上我们可以在比热的测量中发现其在Tc处有一个跃变,或者叫一个峰。后来这也在实验上被证实。看到这里,你应该也发现了,超导的文章特别好写,测一下电阻,测一下磁化率,如果可以的话,再测一下比热,比热即便测不了也不是什么大事,搞...
高中化学必修2知识点总结|阳离子|原电池|反应物_网易订阅
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
衡水中学:2019高考化学押题汇总
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素,C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。二、元素周期表及其结构1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同...