2025浙江化学首考考点深度剖析!还有赋分预测,快点收藏

氧化还原反应与非氧化还原反应、离子反应与非离子反应等各类反应的区分和判断是重点。对于氧化还原反应,要掌握其特征(元素化合价的升降)和本质(电子的转移),并能根据这些原理判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等。离子反应则要重点关注离子方程式的书写和正误判断,理解“两易”原则,即易溶于水、易电离的化合物才...

杨娟/孙中体/刘芹芹Nano Lett.:孤立的镍原子助力光催化双氧水合成...

过氧化氢光合成目前面临太阳能-化学能转换效率低的挑战,其中一个常被忽视的关键因素是过氧化氢易分解。江苏大学杨娟/孙中体/刘芹芹通过设计孤立镍原子位点,优化过氧化氢合成热力学/动力学过程,促进过氧化氢释放并防止产物分解,展现出优异的光催化活性。相关工作以“IsolatedNiAtomsforEnhancedPhotocatalyticH2O2...

超级电容器,我叫你一声“电池”,你敢答应吗!

“赝电容”包括三种常见的原理,如低电势趁机策略,即将一些离子在较低的电位下吸附到电极表面还原,提供额外的电荷累积;最为广泛采用的是利用电极界面的氧化还原反应来额外储存电能,而不仅仅依靠物理上的电荷积累。如二氧化钌和二氧化锰等电极材料,钌与锰元素可以通过得失电子来实现化合价的变化,进而让材料表面携带额外的电...

最难写的高中化学方程式,你能写对多少?重点必背!

略去中间产物,请用一个反应方程式表示该反应的结果。[解析]压强为零即产物中无CO2、CO和H2O,高温条件下也不考虑NaHCO3的生成,产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。2CxHy+xO2+(2x+y)Na2O2=2xNa2CO3+2yNaOH30.将少量O3通入酸性KI溶液,溶液变红。写出反应的离子方程式。[解析]I-的氧化产...

氧化还原反应的实质是什么

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。1氧化还原反应的规律1.氧化还原反应-守恒律:在氧化还原反应中,化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×...

氧化还原反应的口诀和规律

总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物(www.e993.com)2024年12月20日。还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。注意(此处以氧原子为例)口诀:升失氧还,降得还氧规律氧化还原反应中,存在以下一般规律:强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

一标化合价,二看价变化;(第一步)三求升降数,数字相交叉;(第二步)再查其他物,配平靠观察;(第三步)系数有分母,最后消去它。(第四步)2.氧化还原方程式的有关计算计算类型:(1)有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。(2)氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。(3)有关参加氧化还原反应和...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。二、氧化还原反应的基本规律及应用1．守恒规律2．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO42-离子。

氧化还原反应配平的方法

1.逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。2.零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化...