一轮复习||弱电解质的电离
加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...
使用电离释放型动态水处理器的几个理由
加入H2S04,使易挥发的PbCl2转变成难挥发的PbSO4或将氯离子转变为氯化氢而赶走。NaOH曾被用来沉淀铁为氢氧化铁或转锌为锌酸盐;H3B03可以防止Pb(ND3)2被器皿滞留并使PbCl2定量回收,是因为硼与硅和铅反应形成了硼-硅-铅玻璃,而防止铅被挥发,同时由于氧化硼形成二相的化合物,在酸的作用下,可以使Pb定量的转入溶液...
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
规范解答:明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解...
高考化学盐类的水解知识点详解
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或:c(Na+)+c(H+)=2c...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
3、表示方法——电离方程式:电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法:因这些物质溶于水是完全电离的,故在书写时用“===”如:H2SO4===2H++SO4(2-)、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-、Ba(OH)2===Ba2++2OH-...
暖宝宝、电热毯有辐射会致癌?这些说法不靠谱!
氢氧化铁又是不稳定的,会变为氧化铁和水,这些水再被吸水性树脂吸收(www.e993.com)2024年10月5日。而暖宝宝之所以能够缓慢、持续地发热,靠的是内包装的无纺布透气膜和原料中的蛭石。无纺布透气膜可以让空气缓慢地进入,氧化反应不会发生得太迅速;蛭石则是非常好的保温材料,能让热量缓慢散发。在此过程中,是不会产生电离辐射的。也就是...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。1.有气体产生H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存...
衡中化学老师:“常考”方程式+知识点汇总,让孩子吃透,稳上95+
明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
阴极:电镀液中镀层金属的阳离子得电子(在电镀控制的条件下,水电离产生的H+、OH—一般不放电)电子的流向负极导线→正极电源负极导线→阴极电源正极导线→阳极同电解池(1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。(2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。
高中化学学习中的常见疑难问题解析大全
由于盐酸完全电离,而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子,从效果上看可以理解成盐酸先反应,待盐酸反应完,钠继续与水反应;铜离子的氧化性比氢离子强,按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应,钠过量才能与水中的氢离子反应,但事实上,钠投入到硫酸铜溶液中,钠先与水发生置换反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液...