高考化学知识点二
31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。36...
美问必答 | 答疑时间到,一起探索杂质结构鉴定与解析的新进展!
极性较大的化合物更易于在电场中带电,这使得它们在ESI源中更容易形成离子。而APCI实质上是一种大气压化学电离过程。在电场的作用下,溶剂分子首先被电离并带电。随后,这些带电的溶剂分子与被分析物发生相互作用,将电荷转移到分析物上,形成分子离子。所以小极性化合物再APCI源下更容易出峰,而在ESI源下出峰就弱了。
【收藏】实验室分离分析必备的色谱知识点
(2)对非极性及极性物质无有害的吸附活性,拖尾现象小,极性组分也能出对称峰;(3)由于不存在液膜,无流失现象,热稳定性好;(4)机械强度和耐腐蚀性较好,系均匀球形,在填充柱色谱中均匀性、重现性好,有助于减少涡流扩散。25、载气种类的选择检测器的适应性;载气流速的大小。26、柱温的选择(1)首先应使柱温...
中药物质基础的化学解析丨Engineering
为了综合判断SFC技术的代谢产物分析性能,采用120种高度多样化的天然化合物对15种不同固定相色谱柱进行了比较。研究发现,3种固定相(二醇、未封端C18和2-EP)适用于非靶向监测分析和方法开发,因为这些固定相可以对120种天然化合物中的101种进行适当洗脱。研究发现,未封端T3C18和极性P-PFP可以为特定天然分子亚类提供更...
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
高考化学选修3物质结构与性质知识汇总
高考化学选修3物质结构与性质知识汇总高考中选修3的考试题型变化不大,常考“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒...
干货∣掌握固相萃取小知识,轻松应对SPE方法开发
常见的极性固定相萃取材料包括:硅胶、氧化铝、弗罗里硅土及含有氰基(CN)、氨基(NH2)、二醇基(2OH)的键合硅胶。正相固相萃取模式下,溶剂体系的极性应按照样品溶剂、淋洗溶剂、洗脱溶剂的顺序逐渐升高,它们的洗脱强度也逐渐增大。必须保证选择的样品溶剂不能将目标化合物洗脱,选择的淋洗液应在不洗脱目标化合物的前提...
2018小高考化学知识点总结
辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,增大压强反应速率不变。
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。
【氧化铝】交易指南:氧化铝基础知识及其价格影响因素
性状:难溶于水的白色固体,无臭、无味、质极硬,易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿)。氧化铝是典型的两性氧化物(刚玉是α形属于六方最密堆积,是惰性化合物,微溶于酸碱耐腐蚀[1]),能溶于无机酸和碱性溶液中,几乎不溶于水及非极性有机溶剂;相对密度(d204)4.0;熔点2050℃。