电离方程式

(2)酸的电离方程式阳离子只有氢离子,注意强酸写等号,弱酸是可逆符号。4,碱的电离(1)碱的定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。(2)碱的电离方程式阴离子只有氢氧根离子,强碱写等号,弱碱是可逆符号。5,盐的电离(1)盐的定义:电离时产生金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物叫盐。

高中化学298个知识盲点汇总,快自测一下!

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ·mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准,因此书写它们的热化学方程式时,水的系数必为187、燃烧热:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。(1)可燃物物质的量为1mol,因此在计算燃烧热时,热化学方...

双水解离子方程式有什么

(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。相关推荐:高考化学知识点汇总水和氯化钠之间的反应是怎样...

高中化学中34个反常情况汇总

17.增大反应物的浓度,其转化率反而增大增大反应物A的浓度,那么A的转化率一般降低,但是对于反应:2NO2(气)N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,即平衡向右移动。此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。18.酸酐不是氧化物酸...

一轮复习||弱电解质的电离

电离方程式强电解质硫酸钾:42-一元弱酸、弱碱乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨:NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-酸式盐强酸的酸式盐水溶液中完全电离,如NaHSO4:42-...

高中化学离子反应及其练习|中和反应|溶液|硫酸_网易订阅

归纳总结(1)书写步骤:“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”(www.e993.com)2024年11月9日。(2)书写关键:①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式;②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。深度思考(1)以H++OH-===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么?

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法:因这些物质溶于水是完全电离的,故在书写时用“===”如:H2SO4===2H++SO4(2-)、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-、Ba(OH)2===Ba2++2OH-(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法:弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后,在水分子的作用下,只是一部分分子...

09农学考研统考大纲权威解读之化学专题

、络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主,重点讲明两部分内容:一是络合平衡,二是络合滴定。、氧化还原滴定法。(第4节不作要求)根据氧化还原反应的这些特点,在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。难点:弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:...

高中化学常见离子反应

3、离子方程式的书写:(1)书写规则:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写...