中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...
其原因是:结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔点越高,故熔点:Si60>N60>C60;而破坏分子需断开化学键,N—N键、C—C键、Si—Si键键长逐渐增大,键能逐渐减小,故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
共价键-人教版必修2化学同步优质系列教案
1.离子化合物中一定有离子键,可能有共价键(极性或非极性)2.共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。〖思考与交流〗离子化合物和共价化合物的区别(讲述)离子键使离子结合形成离子化合物,共价键使原子结合形成共价化合物分子。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
而过量的铁与硝酸反应则生成Fe2+;少量的CO2(或SO2)与碱或盐反应生成CO32-(或SO32-)-,过量的CO2(或SO2)与碱或盐反应则生成HCO3-(或HSO3-);有强氧化性的物质与有强还原性的物质反应发生的是氧化还原反应不是复分解反应。
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
共价键与分子间力1.现代价键理论2.共价键的特性饱和性、方向性、共价键的类型3.杂化轨道理论杂化、杂化轨道的概念;杂化轨道的特性;杂化轨道的类型4.分子轨道理论分子轨道理论的基本要点;原子轨道组合成分子轨道的三条原则;能级图;分子轨道理论的简单应用5.分子的极性和分子间作用力分子间作用力-...
高中化学120个易错知识点|阳离子|溶液|氧化|硫酸_网易订阅
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
【干货】高中化学120个必背知识点归纳
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
高三化学易错知识点总结归纳
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
高中化学:想考高分?这120个“关键知识点”,你必须掌握!
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误:Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确:比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
化学键类型比较类型作用方式成键元素离子键阴阳离子间的静电作用活泼金属与活泼非金属NH4+与酸根离子共价键极性键共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子不同的非金属元素原子非极性键共用电子对无偏移同一非金属元素的原子例7、在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又...