一文让你了解臭氧、过氧化氢、食品级过氧化氢
电子式:结构式:H—O—O—H。化学性质:过氧化氢不稳定,加热、光照或加催化剂都能加快其分解,应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。2H2O2=(二氧化锰)2H2O+O2↑有弱酸性,相当于二元弱酸。H2O2→H++HO2-HO2-→H++O22-其-1价的氧有较强氧化性,其还原产物为水,不会带入新的杂质,所以称为“绿色...
如何提升选择题解题策略及审题能力
2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-===H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,其发生反应的离子方程式...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
仅由金属与酸根组成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;如组成中还有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等,一般碱式盐的水溶性较差;在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐,如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4...
高中化学必修2知识点总结
还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金属性:F>Cl>Br>I氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核...
> 2022高考化学必考基础知识
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
高中化学知识点:化学学科特点和化学研究基本方法
(11)氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2(-)+4NH4(+)+2H2O[错,Al(OH)3不能溶于氨水](12)硫化钠水解:S2-+2H2O===H2S↑+2OH-(错,可逆符号,不能生成H2S气体,分步书写)(13)将金属钠加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(错,电子不守恒、电荷也不守恒)...
下学期就学它!必修二超全知识点总结,纯干货!
(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反应与能量
新高一化学必背方程
过氧化氢的电子式:。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:2H2O2MnO2===2H2O+O2↑。34....
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3...