...突破经典吸附模型局限!提出离子交换新的等温吸附式(附计算代码)

(1)如果CB更易准确测量,则使用文件夹Derived_from_CB中的主程序。填入初始浓度CBo、树脂吸附容量qm、被解吸离子A和被吸附离子B的价态,再将CR和CB两组实验值填入,便可运行算得平衡常数K;若qm未知,则可将qm赋为负值,便可运行算得K和qm。(2)如果CA更易准确测量,则使用文件夹Derived_from_CA中的主程序。填...

化学平衡常数及转化率

一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时:(固体和纯液体的浓度视为常数)。注:☆K值的大小反映了化学反应进行的程度。K值...

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

反应Ⅰ中恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知恒定温度时压强越大,α(A)越大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b>c),即为熵减反应,ΔS<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应Ⅱ中T1温度下反应先达到平衡状态,说明T1>...

高三化学教案:《化学反应速率》教学设计

考查的知识点应主要是:①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断;③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。从题型看主要是选择题和填空题,其主要形式有:⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率;...

化学反应速率和化学平衡知识归纳!

⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件※注意:(1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。