高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
变色范围:甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。注意:①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。三、混合液的pH值计算方法公式1.强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物...
化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法!(附常见酸碱指示剂变色范围)
0.04g指示剂溶于100mL50%乙醇中甲基紫(第二变色范围)1.0~1.5绿~蓝百里酚蓝(麝香草酚蓝)(第一变色范围)1.2~2.8红~黄0.1g指示剂溶于100mL20%乙醇中甲基紫(第三变色范围)2.0~3.0蓝~紫茜素黄R(第一变色范围)1.9~3.3红~黄二甲基黄2.9~4.0红~黄0.1g或0.01g指示...
酸碱指示剂及其应用
当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1(或相反)时,才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色,这一颜色变化的pH范围,即pH=pKa±1称为指示剂的变色范围。由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围如下:指示剂pH变色范围甲基橙0←红色一3.1-橙色-4.4-黄色→14石蕊0←红色-5.0-紫色一8.0-蓝色→14酚酞0←...
高中化学常考知识点和公式总结
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+...
高中化学丨滴定分析法考点解析|溶液|指示剂|滴定管|滴加_网易订阅
18℃时,甲基橙的变色范围为3.1-4.4,100℃时,则为2.5-3.7。2、溶剂:指示剂在不同溶剂中变色范围不同。3、指示剂用量:浓度小:颜色变化灵敏;浓度大:终点颜色变化不敏锐;指示剂用量少一点为佳。滴定管的检漏、洗涤滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。具体检漏方法想必你早就知道,只说说注意事项:...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
常见酸碱指示剂及其变色范围酸碱标准溶液的配制和标定5.氧化还原滴定高锰酸钾法的原理高锰酸钾标准溶液的配制和标定碘量法碘量法标准溶液的配制和标定碘量法的应用IV试题示例如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q...
河北工业大学8613水力学与水分析化学2021年硕士研究生招生考试自...
2、酸碱指示剂的变色范围、酸减滴定曲线、指示剂的选择。3、碱度的组成、连续滴定法测碱度的计算。(三)络合滴定法1、EDTA金属络合物的结构特征、稳定性。2、金属指示剂的作用原理、金属指示剂僵化作用与封闭作用;铬黑T与钙指示剂。3、硬度的测定与计算。
> 高中化学超全知识点大总结
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+...
中国科学院水生生物研究所2016年硕士生入学考试专业课考试大纲-掌...
了解活度的概念和计算,掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡,酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及PH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉各种滴定方式,并...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
常见氧化剂反应时化合价变化:Cl2→Cl-、Br2→Br-、O2→负二价O、MnO2→Mn2+、MnO4-(H+)→Mn2+、H2SO4(浓)→SO2、HNO3(浓)→NO2HNO3(稀)→NOClO3-→Cl-、Fe3+→Fe2+、Cr2O...