高中生物重点实验知识总结
(2)膜两侧的溶液具浓度差:是指物质的量浓度,而非质量浓度。2、注意事项①水分子的移动方向:可双向移动,但整体上水分子是从低浓度→高浓度。②达到渗透平衡后,只要存在液面差Δh,则S1溶液的浓度仍大于S2溶液的浓度。③若S1为10%蔗糖溶液,S2为10%葡萄糖溶液(若都不能透过半透膜),则水分子由漏斗进烧杯...
高中化学丨反应原理知识点超全总结
1.强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)2.弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)3.强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)4.弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)5.不论任何溶液,稀释时pH均是向...
高中化学必背18个实验知识点,太实用了!
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的);(4)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。必会知识2:配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算...
物理化学知识如何快速掌握?这本书助你效率倍增
浓度单位换算的窍门是以1L溶液为标准194应用大气中二氧化碳的浓度单位19524沸点升高与凝固点降低196沸点升高值和凝固点降低值可使用类似的公式计算19625渗透压198渗透压的计算公式与理想气体状态方程类似198应用淡化海水的方法19926胶体200胶体的特殊性质201应用肾脏透析的原理20127热...
高中化学必修一计算公式汇总
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)...
物质的量浓度、溶液配制 学案鲁科版(2019)高中化学必修一
1.了解物质的量浓度的概念及其计算公式(www.e993.com)2024年10月18日。2.了解一定物质的量浓度溶液的配制步骤。3.熟悉配制一定物质的量浓度溶液时产生的误差及误差分析。知识清单一、物质的量浓度1.含义:以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为c,常用单位为mol·L-1(或mol·m-3)。(B表示各种溶质...
化学学习——配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L3.配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。4.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
规范解答:以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。
> 高中化学中34个反常情况汇总
但工业制硅反应中,还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,2C+SiO22CO↑+Si,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,铷的还原性比钙强,但工业上可用Na制K,用Ca制Rb,原因是K的沸点比Na低,Rb的沸点比Ca低,可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出,使生成物浓度减小,反应向...
高中化学丨滴定分析法考点解析
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况,首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况,然后根据相应组成的计算公式计算。特别应注意的是:滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM,PE)的变化范围,即滴定突跃,这是选择指示剂的重要依据。