高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
5.电离方程式的书写:用可逆符号,弱酸的电离要分布写(第一步为主)6.电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7.影响因素:...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)电离常数只与温度有关,升温,K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3,故其酸性取决于第一步电离。3.意义根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断:(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大...
【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳
对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
一轮复习||弱电解质的电离
1.电离常数及其相关概念(1)概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱盐的水解->一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解...
四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
1.掌握:强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念,能熟练地计算缓冲溶液的pH值。弱酸、弱碱在水溶液中的平衡和近似计算,同离子效应、盐效应、缓冲溶液的pH值计算。2.理解:水的电离平衡、强酸溶液的pH值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计...
高中化学:“四大平衡”考点总结!
模型一、化学平衡研究对象:可逆反应。如:加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可得到固体。
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
高考化学必备的基础知识归纳
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的...