化学VR数字课程——原子的结构(二)

H原子的1s轨道因为氢原子的电子在K能层s能级,所以轨道被描述为1s轨道。2s能级的电子也存在于s轨道中,叫做2s轨道。2s轨道和1s轨道形状相同,但是更大。Li原子的1s和2s轨道(比例仅供参考)轨道的大小和形状意味着在它们的边界内找到电子的概率是90%。02p轨道2p能级包含三个独立的p轨道。这些轨道更复杂,更...

海森伯的魔法与矩阵力学的创立

基于能量量子化,可以推导式(6)如下:该模式的能量为E=n??ω(n=0,1,2…)。设,则玻尔兹曼统计给出3.2原子光谱对原子光谱的精密测量是建立量子力学的实验基础。人们发现在低频区谱线经常呈等间距排布,这与经典电磁辐射理论的倍频分布是相符的。但是在可见光区和紫外区,谱线分布的间距并不相等,不能用经典电...

为什么常温下汞是液态的?狭义相对论可以解释

我们可以用一个简单的符号来表示电子的排布,比如,1s2表示第一层的s轨道亚层上有两个电子,2s22p6表示第二层的s轨道亚层和p轨道亚层上各有两个和六个电子,以此类推。这样,我们就可以写出汞的电子排布是[Xe]4f145d106s2,其中[Xe]表示氙气的电子排布,也就是前面的54个电子,后面的26个电子是汞特有...

超重元素:突破元素周期律

科学家可以通过测量电子轨道的微小变化来“看见”这些形状,而这些变化会受原子核中正电荷排布的影响。“这样我们就能了解原子核的大小与形状了。”原子核的布局是决定人们能否合成寿命较长的超重元素的关键。一定数量的质子和中子(统称为核子)结合形成的原子核非常稳定,这些数字被称为幻数。与电子一样,核子也占据着壳...

西湖大学研究团队在镍基高温超导理论取得新进展

洪特规则是原子核外电子填充原子轨道的一个规律,由德国物理学家弗里德里希·洪德提出。每个原子轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。当电子在能量相同的多个轨道上排布时(这样的轨道被称作是简并的),总是尽可能分占不同的轨道且保持自旋方向相同。量子力学的计算表明,这样的排布方式总能量最低。

常德市七中汪国志名师工作室开展送教下乡活动

袁廷俊老师执教《电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理》一课，通过空间模型建立，动画演示，教师的引导，让学生感受电子云的特点，电子云轮廓图的绘制，理解原子轨道的含义(www.e993.com)2024年11月2日。通过动手实践书写电子排布轨道表示式，体会泡利原理、洪特规则、能量最低原理在电子排布中的应用，充分体现了化学学科的宏观辩识与...

高中化学VR数字课程:共价键的形成

氯原子的电子排布是1s22s22p63s23p5,有一个p轨道中只有一个电子。Cl原子的电子排布式:当两个氯原子结合在一起时,两个p轨道(每个包含一个电子)重叠。HCl分子的共价键是如何形成的?当氢原子的1s轨道和氯原子的一个p轨道重叠时,形成氯化氢分子。

...函数与能级如何求解?《张朝阳的物理课》详解各元素核外电子排布

随后,张朝阳开始分析其它元素的核外电子排布,由于电子之间的排斥力,直接求解多电子体系的薛定谔方程是极其困难的,但电子的影响可化为哈密顿量中的有效势,可以知道电子轨道仍有类似氢原子的形式,但由于电子对正电荷的屏蔽作用,会导此时的电子轨道以及其能级相比氢原子发生了变形。

《张朝阳的物理课》讲解氢与氦原子对各元素的核外电子排布的启示

随后，他开始讲解核外电子排布需要遵循的基本规则，即泡利不相容原理与洪特规则。泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度，而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。接着，张朝阳开始分析不同元素的轨道半径。氦原子核外若只填充一个电子，对应的轨道半半为1/2倍的玻尔半径。若再加入1个电子使...

《张朝阳的物理课》讲解原子的电子排布

并再次强调多电子原子仍然有类似氢原子的轨道,只不过轨道及其能级会发生“变形”。随后,他开始讲解核外电子排布需要遵循的基本规则,即泡利不相容原理与洪特规则。泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度,而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。