化学VR数字课程——原子的结构(二)

H原子的1s轨道因为氢原子的电子在K能层s能级,所以轨道被描述为1s轨道。2s能级的电子也存在于s轨道中,叫做2s轨道。2s轨道和1s轨道形状相同,但是更大。Li原子的1s和2s轨道(比例仅供参考)轨道的大小和形状意味着在它们的边界内找到电子的概率是90%。02p轨道2p能级包含三个独立的p轨道。这些轨道更复杂,更...

高中化学VR数字课程:共价键的形成

氯原子的电子排布是1s22s22p63s23p5,有一个p轨道中只有一个电子。Cl原子的电子排布式:当两个氯原子结合在一起时,两个p轨道(每个包含一个电子)重叠。HCl分子的共价键是如何形成的?当氢原子的1s轨道和氯原子的一个p轨道重叠时,形成氯化氢分子。N原子的电子排布式:像上面这些沿着轨道对称轴方向重叠的轨道导...

为什么常温下汞是液态的?狭义相对论可以解释

我们可以用一个简单的符号来表示电子的排布,比如,1s2表示第一层的s轨道亚层上有两个电子,2s22p6表示第二层的s轨道亚层和p轨道亚层上各有两个和六个电子,以此类推。这样,我们就可以写出汞的电子排布是[Xe]4f145d106s2,其中[Xe]表示氙气的电子排布,也就是前面的54个电子,后面的26个电子是汞特有...

《张朝阳的物理课》讲解氢与氦原子对各元素的核外电子排布的启示

泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度，而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。接着，张朝阳开始分析不同元素的轨道半径。氦原子核外若只填充一个电子，对应的轨道半半为1/2倍的玻尔半径。若再加入1个电子使其成为中性氦原子，则由变分法可得轨道半径增大成16/27倍的玻尔半径，相比于只...

《张朝阳的物理课》讲解原子的电子排布

并再次强调多电子原子仍然有类似氢原子的轨道,只不过轨道及其能级会发生“变形”。随后,他开始讲解核外电子排布需要遵循的基本规则,即泡利不相容原理与洪特规则。泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度,而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。

《张朝阳的物理课》讲解氢与氦原子对各元素的核外电子排布的启示

并再次强调多电子原子仍然有类似氢原子的轨道,只不过轨道及其能级会发生“变形”(www.e993.com)2024年11月2日。随后,他开始讲解核外电子排布需要遵循的基本规则,即泡利不相容原理与洪特规则。泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度,而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。

无处不在的摩擦学:从宏观到单原子尺度

以色列特拉维夫大学Bylinski课题组[47]通过实验证明，用改变离子阵列的空间排布方式可使粘滑摩擦降至极低，几乎为零，说明晶体材料界面之间的非公度接触会显著降低摩擦力。美国麻省理工学院Dienwiebel课题组[45]的研究结果也表明超润滑与界面之间的非公度接触有关，如图6(c)所示，人们可以通过旋转的方式，使两个刚性表面...

应用前景广阔的原子无线电技术

——以原子为“媒”。众所周知,原子是构成物质的最基本单元,由原子核和核外分层排布的电子组成,核外电子就像地球一样围绕原子核这个“太阳”进行“公转”。不同的是,电子的运动轨道不像地球那样一成不变,它可吸收能量“跳”到半径更大的轨道上,甚至在不同半径的轨道上“跳来跳去”。这一现象被称为“能级跃迁...

李子布丁模型:一个有缺陷的模型,如何帮助我们理解原子

对原子模型的讨论在玻尔这里发生终结,玻尔接受了普朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念,在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。碳原子原子模型根据新模型,电子能够在不辐射任何能量的情况下围绕原子核在某些稳定的轨道上旋转,这与经典电磁学的观点背道而驰。尽管我们对原子的理解已经改变了多次,对原...

高考化学原子结构八大误区

1.能量最低原理就是电子首先填充到能量最低的轨道中去能量最低原理是指基态原子核外电子的排布力求使整个原子的能量处于最低状态。不能将能量最低原理简单地理解成就是电子首先填充到能量最低的轨道中去。整个原子的能量也不能机械地看做各电子所处轨道的能量之和。因为某电子的"轨道能"不仅与核电荷数、能层、...