高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38...

高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!

化学方程式“数字代码”记忆法3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1、4、1、2、2——Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4、1、2、4——4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、11、2、8——4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑4、5、4、6——4NH3+5O2=4NO+...

涡街流量计在氧化铝生产蒸汽计量中应用

公式(1)说明,一方面由于方程式中存在着介质蒸汽的密度ρf,因此,计量仪表的标定在氧化铝企业中是个很麻烦而且往往不准确的,一般生产厂大都采用水标定,这种方法标定出来的精度,不代表测量蒸汽的精度。另一方面由于方程式(1)中还有一个气体的膨胀系数τ,对于不同的蒸汽,不同的压力,不同的温度条件下的膨胀系数都不尽相同...

高中化学方程式大全 高中化学必背方程式

4、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑5、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2-4Al+3O2↑高中化学必背方程式1、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-...

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全1、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO42、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O...

高中化学无机方程式大汇总,你get了吗?

1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2.金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O...

这些酷炫的实验动图, 让你秒懂高中化学所有原理!

反应的化学方程式:3NO+CS2→3/2N2+CO+SO2+1/8S84NO+CS2→2N2+CO2+SO2+1/8S8硼酸三甲酯的燃烧硼酸三甲酯燃烧发出漂亮的绿色火焰钠与水反应钠属于碱金属元素,钠原子最外层只有一个电子,非常容易失去,所以显示出非常强的金属性,化学性质非常活泼。金属钠与水...

人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!

课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)...

高中化学常考知识大汇总

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑8、铝Al的特质①单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。②单质铝的化学性质9、铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3...

高中化学:铝及其化合物

除杂问题,离子方程式书写写问题。2.铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。3.铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的...