如何提升选择题解题策略及审题能力

解析A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式可能为H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液...

高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计

从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出——沉淀。溶解平衡:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即得到AgCl的饱和溶液,如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表...

方程式记不住,那就要学会归类与比较!

硫酸钡的电离:BaSO4==Ba2++SO42-与沉淀反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓水的电离:H2OH++OH-与中和反应:H++OH-==H2O碳酸氢根离子的电离:HCO3-H++CO32-与盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中的反应:H++CO32-==HCO3-“电离”之别,是指电解质离解。显然,电离方程式不是离子方程式,左边就一种化学式,可以是...

实验案例 | 教学设计怎么改?——以“难溶电解质的溶解平衡”为例

第二版和第三版的设计都是以BaSO4建立沉淀溶解平衡,两个版本的不同之处在于沉淀溶解平衡的应用环节。第二版借鉴了第一版的思路,让学生解释为什么不能用碳酸盐救治钡盐中毒,也就是为什么不能服用碳酸盐使Ba2+转化为BaCO3。这个问题看似能解决沉淀溶解和沉淀转化的问题,但是思维容量太小,最终被我否决了。通过进一步...

feco3是沉淀?

FeCO3是沉淀,红色。碳酸亚铁是沉淀,碳酸亚铁是一种铁矿的成分,碳酸亚铁水解程度不大。Fe3+为红褐色;Fe2+为绿色;Cu2+为蓝色(如Cu(OH)2);NO3-均溶解;Cl-只有AgCl是沉淀;SO4-只有BaSO4是沉淀。物理性质白色三角形结晶。密度3.8g/cm3。难溶于水...

沉淀转化的实验研究

ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4⒉向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色(www.e993.com)2024年11月19日。表明有溶解能力更小的黑色CuS沉淀生成:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。四、问题:⒈取AgNO3溶液,加NaCl溶液,静置,过滤,沉淀洗涤后,依次加入NaI溶液、Na2S溶液,分别观察到什么现象?为什么?

理综艺考生福音来了!3分钟看完高考化学必考点全面解析

在“离子反应”、“物质的溶解性”、“难容电解质的溶解平衡”等章节的复习中都会反复讲到BaSO4是重要的沉淀。BaSO4既不溶于水也不溶于酸,也就是不与胃酸(主要成分盐酸)发生化学反应,故医学上口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查。而本题D选项中的“碳酸钡(BaCO3)”会与胃酸反应生成可溶性的Ba2+,会导致...

高中化学四大主题70个重要知识点

21.把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。22.浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。