【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
(1)常温下,水的离子积常数;(2)溶液酸碱性与pH的关系。5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。2)多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书...
河南工业大学2024年硕士研究生考试大纲
3.酸碱反应和沉淀反应:弱酸、弱碱的电离平衡,同离子效应、盐效应和水解反应;酸碱平衡中溶液pH值的计算方法;酸碱缓冲溶液的作用原理、配制方法及其应用;溶度积与溶度积规则,用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解;同离子效应、盐效应、酸效应对沉淀溶解度的影响;分步沉淀的原理,通过控制pH值使金属氢氧化物和硫化物分步沉...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
影响盐类水解的主要因素-化学选修4同步优质系列教案
盐的弱离子+H2O弱酸(弱碱)+OH―(H+)②一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。③多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写(第一步为主),而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底。④弱酸根离子和弱碱阳离子混合时,水解趋于完全,用“═”且加“↑”或“...
高考化学必备干货:《盐类的水解》知识点详解
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢?(1)弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解,弱碱阳离子所带电荷数,就是水分子的系数,也是氢离子的系数(www.e993.com)2024年9月21日。例如,水解的离子方程式是:又如,水解的离子方程式是:(2)弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应,生成弱酸分子和氢氧根离子。
高考帮直播答疑总结:一轮复习之水解平衡
问题11:老师您好请问做盐的水解这类型题目有什么思考的方式或者说是流程因为动不动就糊涂把电离方程式和水解反应缴到一起了还有溶液中的电离和水解相互进行如何去解答爱智康郝玉豆老师:电离是弱酸与弱碱发生的,水解是弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子产生的,所以要明确溶质是什么。
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
通过分析,让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应,由于酸碱中和一般彻底,那么水解反应就很微弱,强调(不论学生是否写对)上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式,完成盐类水解的离子方程式的书写。学生分析CH3COONa溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性的原因,完成学案类比分析部分,请一个中...
盐类水解拾遗二则
一、何时必须考虑盐的水解1、判断溶液的酸碱性比较盐溶液的酸、碱性时,通常考虑盐的水解。一般强酸弱碱盐水解溶液显酸性,强碱弱酸盐水解溶液显碱性。如Na2CO3水溶液显碱性,NH4Cl水溶液显酸性。2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小当盐中含有易水解的弱酸根离子,弱碱的金属阳离子(包括NH4+)时,比较各种离子浓度...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱盐的水解->一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解...