化学学科丨高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧
(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。步骤2:离子按照“先强后弱”的原则依次反应(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2)常见离子还原性:I->Fe2+>Br-步骤3:根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。类型三:考查离子方程式的书...
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。若还原剂为过量的活泼金属如Zn,能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Zn(少量)=2Fe2++Zn2+;2Fe3++3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+;2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;2Fe3++2I-=2Fe2...
西安清桂电子科技有限公司:高一化学的常见知识点归纳
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化...
2014年高考化学冲刺:最容易考的离子方程式汇总
如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。7.不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO...
分解法写复杂氧化还原反应离子方程式
解析:(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式:第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和SO2第二步:合理地预测产物:ClO-+SO2——Cl-+SO42-第三步:配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了第四步:配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要...
高一化学总结:离子方程式的书写及正误判断
例4.下列离子方程式正确的是()(A)漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O(C)用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+...
离子反应与离子方程式
(1)离子方程式正误的判断判断离子方程式书写是否正确,应该从以下几个方面着手:①看反应产物是否正确,例如铁与稀酸(HCl、H2SO4)反应其产物是Fe2+而不是Fe3+;②看物质的表达形式是否有错误,如弱酸、弱碱等弱电解质是否以分子式表示;③看是否配平(是否“质量守恒”、是否“电子得失守恒”、是否“离子电荷守恒”);...
初中化学:方程式配平技巧
Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2。(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了。须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。四、电子得失法电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方...
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
同种元素的不同价态物质中,高价态物质的氧化性比低价态强,低价态物质的还原性比高价态强。如:氧化性Fe3+>Fe2+,还原性S2->S。但氯的含氧酸的氧化性异常,由强到弱的顺序为:HClO>HClO3>HClO4。5、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物...
氧化还原反应方程式如何配平
氧化还原反应方程式配平方法氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即电子守恒原则,表现为化合价降低总数和升高总数相等。配平三原则:1、得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数==化合价降低总数;2、质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变;...