高一化学人教版必修二练习(7):无机非金属材料

解析(1)步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水,离子方程式是SiO2+2OH-===SiO3(2-)+H2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,氧化钠、氧化钾与水反应,而C与氧化铁均不反应,所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)滤液A中含有硅酸根离子、...

铁和铁的化合物知识拾萃

离子方程式:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⒌氢氧化铁与还原性较强的酸除了发生中和反应,还得到氧化产物,如:2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+H2O。⒍氢氧化亚铁与氧化性较强的酸除了发生中和反应,还得到还原产物,如:10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。五、铁离子的性质...

高中化学知识点大全

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐---另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐---两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液...

硫酸 酸雨及其防治 教学设计(2)|浓硫酸|溶液|浓盐酸|氧化性_网易...

1、原理:SO42-+Ba2+===BaSO4↓2、方法:待测溶液中先加稀盐酸,再加BaCl23、排除其他离子的干扰:如果有CO32-——用H+除去如果有SO32-——尽量避免选用HNO3或生成HNO3(强氧化性),或先用HCl除去如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入,或先除去Ag+练习:以下学生设计的实验方案,哪些是可以确定溶液中一...

高中化学知识点:化学学科特点和化学研究基本方法

1.离子方程式的正误判断,错误的指明原因(1)FeS固体溶于稀盐酸:S2-+2H+===H2S↑(错,FeS不溶于水,不能拆)(2)FeS固体溶于稀HNO3:FeS+2H+===Fe2++H2S↑(错,发生氧化还原反应)(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应:CO3(2-)+Ca2+===CaCO3↓[错,石灰乳时Ca(OH)2不能拆]...

面壁十年图破壁 高考化学应对症下药练技巧

(实例):下面离子方程式中,正确的是()A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.石灰石和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.在实验室用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体反应制NH3:NH4++OH-=NH3+H2OD.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓...

高中化学超全知识点大总结

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

拉分干货-酸的强弱规律及其应用

实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、用稀硫酸或盐酸与硫化亚铁反应制取硫化氢都是利用这条规律。这条规律还有很多重要的应用,如判断酸和盐之间的反应能否发生、实现指定物质间的转化等。例2.向下列溶液中通入过量的CO2,最终会产生沉淀的是()...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:...