如何提升选择题解题策略及审题能力

2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-===H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,其发生反应的离子方程式...

《离子反应离子方程式》同步学习指导

解析本题考察离子方程式的书写。(1)中大理石的主要成分是碳酸钙,所以不能拆;(2)中是同时发生了两个离子反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;(4)中不满足电荷守恒;(5)中盐酸没有拆。

热点题型二离子反应 离子方程式

A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O答案B提分秘籍正确书写离子方程式的关键(1)要正...

常见水解反应化学方程式与离子方程式总结

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-7.Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+8.NaFNaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-9.NaCNNaCN+H2OHCN+NaOHCN-+H2OHCN+OH-10.NaClONaClO+H2OHClO+NaOHClO-+H2OHClO+OH-...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的...

离子反应与离子方程式

分析:A中SO2少量,应生成SO32-;B中Na2CO3和CH3COOH的物质的量相等,应生成HCO3-;C中由于Ca(OH)2过量,离子方程式中Ca2+和OH-的个数比不是1:2,只有Ca(OH)2完全反应,离子方程式中Ca2+和OH-的个数比才是1:2;D中要使混合溶液呈中性,NaHSO4与Ba(OH)2则须按物质的量之比为2:1的比例反应(www.e993.com)2024年11月7日。因此选项D正确。

> 2020高考67个必备的离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...

2014年高考化学冲刺:最容易考的离子方程式汇总

3.盐类水解型:例:NH4++H2O=NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4.复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二.离子方程式书写规则:1.只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。