高中化学丨反应原理知识点超全总结
1.强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2.强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH??离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[...
备战高考⑦ | 化学·贵阳一中名师的高考化学专题“大公开”
(2)加强常考点的备考,如电极名称、电极反应式、总反应式、电子和离子移动方向、电解质溶液变化,离子交换膜的使用和定量计算。(3)回归教材,原电池、电解池原理的实际应用,如金属的腐蚀和防护、氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电解冶炼铝等。第九个小专题电解质溶液备考策略:(1)掌握图像的分析方法,注意横纵坐...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8.盐类水解的应用:水解的应用实例原理1.净水明矾净水Al3++3H2O??Al(OH)3(胶体)+3H+2.去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O??HCO3-+OH-3.药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O34、注意事项:(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。5、命题角度:...
高二化学教案:《化学科学与人类文明》教学设计
C.在①反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol解析分析元素的化合价可知,TiCl4在反应①中是还原产物,C、Mg在反应中均被氧化作还原剂,故A错误、B正确;配平方程式后发现a应等于1,故C不对;根据方程式计算可知每生成9.6g即0.2molTi时,两个反应共转移1.6mo...
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
(3)电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式,也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律(www.e993.com)2024年7月30日。(4)写电极反应式时,一定要注意电解质是什么,其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。例如:宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,电解质溶液是KOH,其中H2为负极,O2为正极,电极反应式为:正极O2+2H2O+4e—=4OH—还原反应负极...
2004年高考理科综合考试大纲(新课程版)
(2)理解离子反应的概念.(3)理解电解质的电离平衡概念.(4)了解水的电离、溶液pH等概念.(5)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.(6)理解原电池原理.初步了解化学电源.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.(7)理解电解原理.了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理....
趣味化学:原电池、电解池、电镀池的比较与判定
总反应:Cu2++2Cl-通电===Cu+Cl2↑阳极:Zn-2e-===Zn2阴极:Zn2++2e-===Zn溶液中Zn2+浓度不变主要应用①金属的电化学腐蚀分析②牺牲阳极的阴极保护法③制造多种新的化学电源①电解食盐水(氯碱工业)②电冶金(冶炼Na、Mg、Al)③电解...
高三化学教案:《卤素》教学设计
总反应式:2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑(2)装置:与制氯气的装置相似(3)收集方法:向上排空气法(4)检验方法:用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理:用水吸收(倒扣漏斗)例1(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有...