钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验

写出有关反应的化学方程式。⑸将金属钠分别投入到CuSO4、MgCl2、FeCl3、AlCl3、Ca(HCO3)2等溶液中,观察到的现象是什么?写出有关反应的离子方程式。⑹为什么钠能把四氯化钛中钛置换出来,而不能把CuSO4溶液中Cu置换出来呢?二、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱⒈实验原理:钠、镁、铝的金属性强弱顺序是:钠...

【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2)氮气的化学性质:与氢气的反应;(3)硫的用途:火药、杀虫剂...

高中化学常考知识点:常温下Al与强酸/强碱溶液反应

①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)③2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。相关推荐:高考化学知识点汇总高中...

离子方程式判断常见错误及原因分析

如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳...

高考化学难点剖析:离子反应,详细考点+解题思路+方法例题

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下。2．离子反应顺序的判断方法3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则二、识记“一溶、二序、三强弱”1．一溶：酸碱盐溶解性口诀2．二...

热点题型二离子反应 离子方程式

解析:A选项中NH3·H2O为弱碱,不能拆成离子形式,故A选项错误;C选项中电荷和氢原子均不守恒,故C选项错误;D选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水,最终溶液中不可能存在大量的CO32-,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故D选项错误(www.e993.com)2024年11月11日。

高一化学总结:离子方程式的书写及正误判断

1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是()(A)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应(C)一定是酸与碱之间进行的反应(D)以上说法都不对...

酸式盐反应的离子方程式

离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O⒉强酸的酸式盐与盐反应⑴NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应Na2CO3(少量):2H++CO32-=CO2↑+H2ONa2CO3(过量):H++CO32-=HCO3-⑵NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O⑶NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液...

化学复习中离子方程式正误判断的7大要点

1.看是否符合客观事实。如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁,CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。2.电荷守恒。即等号左右的电荷总数相等。3.看化学式是否可拆。(1)、在书写离子方程式时,难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式,强酸强碱和可溶于水的...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—...