铁和铁的化合物知识拾萃

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O离子方程式:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⒌氢氧化铁与还原性较强的酸除了发生中和反应,还得到氧化产物,如:2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+H2O。⒍氢氧化亚铁与氧化性较强的酸除了发生中和反应,还得到还原产...

拉分干货-酸的强弱规律及其应用

H2SO4>HF>H4SiO4HNO3>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClOAl(OH)3HCl>H3PO4>C6H5OH下面谈谈这一规律的重要应用。1.离子浓度比较型利用酸的强弱规律可以比较一定的条件下酸溶液PH值的大小、导电能力的强弱和化学反应速率大小等问题,其本质都是要根据酸的强弱规律确定溶液中相应离子浓度的大小。

硫酸 酸雨及其防治 教学设计(2)

SO3+H2O==H2SO4(3)生产流程四、SO42-的检验:1、原理:SO42-+Ba2+===BaSO4↓2、方法:待测溶液中先加稀盐酸,再加BaCl23、排除其他离子的干扰:如果有CO32-——用H+除去如果有SO32-——尽量避免选用HNO3或生成HNO3(强氧化性),或先用HCl除去如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入,或先除...

高二化学教案:《化学科学与人类文明》教学设计

C.在①反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol解析分析元素的化合价可知,TiCl4在反应①中是还原产物,C、Mg在反应中均被氧化作还原剂,故A错误、B正确;配平方程式后发现a应等于1,故C不对;根据方程式计算可知每生成9.6g即0.2molTi时,两个反应共转移1.6mo...

高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅

第一步:写:写出化学方程式第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、Mg...