高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一

因为盐酸酸化,可发生如下离子反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O、SO32-+2H+==SO2↑+H2O、PO43-+3H+==H3PO4、HPO42-+2H+==H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不发生反应)、SiO32-+2H+==H2SiO3↓、Ag++Cl-==AgCl↓。Ag+、SO32-、HSO3-等离子会干扰SO42-离子的检验。因为Ag+与BaCl2溶液会发生反应,SO32-或...

高一化学人教版必修二练习(7):无机非金属材料

解析(1)步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水,离子方程式是SiO2+2OH-===SiO3(2-)+H2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,氧化钠、氧化钾与水反应,而C与氧化铁均不反应,所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)滤液A中含有硅酸根离子、...

初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)

1、电离方程式:2、物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O。02金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg...

【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

4.了解金属的通性;理解典型的金属单质的特性及主要化学性质;了解典型金属单质在生产、生活中的应用;理解铝、氢氧化铝的两性,以及铁的氧化物和氢氧化铁的性质;理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变;了解常见金属离子的焰色反应;理解铁离子的检验方法,了解铵离子的检验方法。5.了解有机化合物...

氢氧化钠和过量二氧化碳反应方程式

氢氧化钠和过量二氧化碳反应方程式1、少量CO??：2NaOH+CO??=Na??CO??+H??O。2、过量CO??：NaOH+CO??=NaHCO??。关系：过量CO??相当于又一分子的CO??与第一个反应式中产物Na??CO??反应（Na??CO??+CO??+H??O=2NaHCO??），生成NaHCO??，就是第二个反应式的产物。氢氧化钠与...

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(www.e993.com)2024年11月7日。1过氧化钠和二氧化碳反应过氧化钠是碱性物质,二氧化碳是酸性气体,所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?↑过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应,因为反应后有-2和0价的氧。氧化...

钠和盐酸反应离子方程式

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑。钠是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第3周期，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...