【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

(1)常温下,水的离子积常数;(2)溶液酸碱性与pH的关系。5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2...

高中化学常考知识点:常温下Al与强酸/强碱溶液反应

常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)③2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)...

离子方程式

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒——保证。3,要点:(1)应该改写成离子形式的物质:易溶于水、易电离(强酸,强碱,盐)的物质。a、强酸:盐酸、硫酸、硝酸等;。b、强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡。氢氧化钙是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一...

离子方程式判断常见错误及原因分析

如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳...

高考化学难点剖析:离子反应,详细考点+解题思路+方法例题

一、离子方程式的书写技巧以及原则1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下。2．离子反应顺序的判断方法3．检查离子方程式书写是否正确...

高一化学总结:离子方程式的书写及正误判断

例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是()(A)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应(C)一定是酸与碱之间进行的反应(D)以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应...

化学复习中离子方程式正误判断的7大要点

1.看是否符合客观事实。如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁,CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。2.电荷守恒。即等号左右的电荷总数相等。3.看化学式是否可拆。(1)、在书写离子方程式时,难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式,强酸强碱和可溶于水的...

高中化学离子反应及其练习

②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O吗?②H++OH-===H2O仅表示酸碱中和反应吗?提示①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式,如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O...