初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)
7、碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液。09酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物...
钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验
NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为:Na>Mg>Al⒋问题:⑴以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的递变规律?⑵如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。⑶以镁和铝为电极,在酸性或中性介质中...
电镀废水处理方法与常见问题总结|离子|废液|有机物|重金属_网易订阅
常见的氧化方式有湿法氧化、加氧化剂和电解氧化等,也可以通过阴离子交换来去除CN-。采用氧化法处理含氰废水时,先在氧化槽中加入碱液,然后通入氯气进行氧化,其主要目的是防止酸性条件下产生有毒气体。并且在碱性条件下加氯产生的CNCI毒性较小,经氰酸盐处理后可转化为无毒气体。湿法则是将有机物转化成碳化物或水...
【注意】义务教育六科超标超前培训负面清单(试行)发布!
●酸式盐(碳酸氢钠除外)、碱式盐(碱式碳酸铜除外)、复盐(例如,硫酸铝钾)的化学式及其性质●电解质、离子反应的概念●侯氏制碱法的原理●盐类的水解●焰色反应●含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸、强酸、弱酸、强碱、弱碱、有机酸、无机酸等概念●酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念三、物...
高中化学必修一化学方程式大全
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
高中化学常见方程式总结 高考必考!
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用高中化学方程式写在离子方程式中(www.e993.com)2024年9月21日。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O...
初中化学常见的化学反应方程式
(3)碱性氧化物+酸==盐+水36:氧化铁和稀盐酸反应:37:氧化铁和稀硫酸反应:38:氧化铜和稀盐酸反应:39:氧化铜和稀硫酸反应:40:氧化镁和稀硫酸反应:41:氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物+碱==盐+水42:苛性钠暴露在空气中变质:43:苛性钠吸收二氧化硫气体:...
新人教版--物质的转化及练习
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),推测二氧化硫具有的性质,用化学方程式表示:提示①SO2+H2O===H2SO3;②SO2+CaO===CaSO3;③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。二、物质的转化实现不同类物质间的转化(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反...
龙尚阅读 中考化学方程式之复分解反应
1.碱性氧化物(金属氧化物)+酸→盐+水(1)氧化铁和稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)氧化铁和稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)氧化铝和稀盐酸:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(4)氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
[备战中考]初三化学方程式总汇
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁...