高中化学常见气体的制法总结|制取|溶液|浓硫酸|水蒸气|hcl|naoh...
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)。③制取装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热。④检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。⑤净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。⑥收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。⑦尾气回收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑵工业制法:原理...
...化学人教版必修二练习(16):乙酸|乙醇|易溶|酯化|碳酸钠|浓硫酸...
解析酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”,根据这一实质可写出该反应的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O,由此可知,18O存在于乙酸乙酯中,生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90,水中不存在18O,故A、D正确,B错误;酯化反应属于取代反应,C正确。11...
...烷烃的性质|甲烷|氯气|气态|氧化|氯化氢|有机物_网易订阅
(2)当发生反应:CH4+4Cl2光(――→)CCl4+4HCl时生成HCl气体最多,所以要保证(Cl),(CH))=x≥4。(3)KI能吸收多余的Cl2,反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。(4)E装置既吸收反应生成的HCl气体,同时还防止倒吸。(5)根据信息知黑色小颗粒应为碳粉,根据原子守恒应为...
高一化学人教版必修二练习(5):氨和铵盐
离子方程式应为NH4(+)+OH-△(===)NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4(+)。4
钠和盐酸反应离子方程式
离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑。钠是一种金属元素,元素符号是Na。在周期表中位于第3周期,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性...
高中化学方程式大全 高二化学方程式总结
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH...
人教版高中化学必修二方程式大全
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O212CO2+6H2O(2)取代反应:①与Br2的反应:+Br2+HBr②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:C6H6+HNO3(浓)==浓硫酸,加热===C6H5-NO2+H2O...
高中化学必修一方程式大全
5、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4...
喷泉实验的机理、影响因素和关键
向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl2),再通入甲烷(CH4),塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞,将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2-3分钟,打开玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。实验完毕后,在烧瓶内液面上出现油层。反应方程式:CH4+Cl2=CH3Cl+HCl...
化学知识点:高考化学8大专题63个规范答题模板
①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查:1)空气热胀冷缩法:...