高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
NH4HSO3+2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+H2ONH4++HSO3-+OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3...
2020高考67个必备的离子方程式
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2=S↓+HI+NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑28、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O...
高中化学所有方程式大全总结
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O===H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2===2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2===2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+...
高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23...
碘量法测定中应注意的几个问题
而且在碱性溶液中还会发生歧化反应:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O如果在强碱性溶液中,溶液会发生分解:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O同时,在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化:4I-+4H++O2=2I2+2H2O基于以上原因,碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。
化学66个离子方程式
25、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2=S↓+HI+NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑...
高中化学:离子共存、离子检验、离子方程式总结!
1、下列反应的离子方程式错误的是()A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2++OH-+H++SO4-=BaSO4↓+H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2...