钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaClA1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]根据强制弱的反应规律知碱性强顺序为:NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为:Na>Mg>Al⒋问题:⑴以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的递变...

如何提升选择题解题策略及审题能力

解析A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式可能为H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液...

【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2)氮气的化学性质:与氢气的反应;(3)硫的用途:火药、杀虫剂、杀菌剂等。2.几种...

双水解离子方程式有什么

Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-;NH4+与SiO32-等。实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。1、铝离子和碳酸氢根离子2、铝离子和碳酸根离子2Al3++3CO32-+3H2O...

常见水解反应化学方程式与离子方程式总结

水解物质水解化学方程式水解离子方程式1.硫化钠水解Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH-2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-3.AlCl3溶液显酸性的原因AlCl3+3H2OAl(O

钠和盐酸反应离子方程式

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑(www.e993.com)2024年11月19日。钠是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第3周期，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性...

化学二轮复习专题离子反应(1)

A正确;B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O,B错误;C.氧化性HNO3>Fe3+,所以是NO3-获得电子变为NO气体,C错误;D.用惰性电极电解熔融氯化钠,Cl-失去电子变为Cl2,Na+获得电子变为金属Na,熔融状态中无水,D...

离子反应(3)

故B错误;C.CO2通入一定量NaOH溶液中,发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,根据方程式知钠离子浓度基本不变,所以导电能力基本不变,故C错误;D.HCl+NaOH=NaCl+H2O,氢氧化钠和氯化钠都是强电解质,在水中完全电离,所以钠离子的物质的量不变,而图象中的钠离子先变小后变大,故...

2014年高考化学冲刺:最容易考的离子方程式汇总

3.盐类水解型:例:NH4++H2O=NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4.复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二.离子方程式书写规则:1.只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

高考化学复习指导——必背考点之《有机化学》反应方程式

一、取代反应1.卤代反应(1)CH4与Cl2在光照下反应:___。(2)苯、液溴在铁屑催化下反应:___。(3)苯酚溶液中加入过量