钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaClA1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]根据强制弱的反应规律知碱性强顺序为:NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为:Na>Mg>Al⒋问题:⑴以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的递变...
碳酸钠Na2CO3调节锅水碱度、PH值、防垢须注意四个问题
随着其电解出来的氢氧根的消耗,平衡会不断的向右移动,因此在反应中呈现的PH变化不大,锅水中PH值相对稳定,PH值波动幅度小,这一点优于使用NaOH氢氧化钠调节锅水PH值和碱度。碳酸钠一级水解过程:Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH碳酸钠二级水解过程:NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH碳酸钠一级水解离子方程式:(CO3)2-+H2O=HCO...
高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
因为盐酸酸化,可发生如下离子反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O、SO32-+2H+==SO2↑+H2O、PO43-+3H+==H3PO4、HPO42-+2H+==H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不发生反应)、SiO32-+2H+==H2SiO3↓、Ag++Cl-==AgCl↓。Ag+、SO32-、HSO3-等离子会干扰SO42-离子的检验。因为Ag+与BaCl2溶液会发生反应,SO32-或...
高中化学实验基本操作知识易错70例,看你有没有中招呢?
解析:因乙酸乙酯在碱性环境中易水解,因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸,应加入适量的饱和的Na2CO3的溶液,均匀混合再分液。29.燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时,可用水来熄灭解析:正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。30.铜与浓硫酸反应时,可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸...
如何提升选择题解题策略及审题能力
(OH)2过量]、2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-===H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,其发生反应的离子方程式为HPO42-+OH-===...
高中化学离子反应及其练习
提示①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O(www.e993.com)2024年11月7日。②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H++OH-===H2O。(3)判断下列反应的离子方程式正误。①稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑()...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
> 2020高考67个必备的离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...
硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式 硫酸铁和氢氧化钠反应的化学...
硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,对应的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,反应的现象为:黄色溶液变成无色,有红褐色絮状沉淀生成。硫酸铁是一种对光敏感,易吸湿的灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末,其在水中溶解比较缓慢,但当水中有微量硫酸亚...
高中化学66个离子方程式,全在这儿了
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...