如何提升选择题解题策略及审题能力
2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-===H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,其发生反应的离子方程式...
高一化学人教版必修二练习(7):无机非金属材料
解析(1)步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水,离子方程式是SiO2+2OH-===SiO3(2-)+H2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,氧化钠、氧化钾与水反应,而C与氧化铁均不反应,所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)滤液A中含有硅酸根离子、...
【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2)氮气的化学性质:与氢气的反应;(3)硫的用途:火药、杀虫剂、杀菌剂等。2.几种...
高中化学反应类型足量与不足量的离子方程式!
硫化氢与氢氧化钠的反应硝酸银与氨水的反应硫化钠与氯化铁的反应1.CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2OOH-+CO2=HCO2.SO2+2OH-=SO+H2OSO2+OH-=HSO3.HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO4.Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H+SO=BaSO4↓+2H2O5.OH-+...
高中化学离子反应及其练习
提示①表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O吗?②H++OH-===H2O仅表示酸碱中和反应吗?提示①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓...
苯酚与氨氧化钠反应方程式
苯酚与氨氧化钠反应方程式:C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3,离子方程式:C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-(www.e993.com)2024年9月19日。原因有二:1二氧化碳与水易结合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性强,根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐(即“强酸制弱酸”)的原理,故生成苯酚。2为什么只生成碳酸氢根呢?这就要联系到电...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
2020高考67个必备的离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...
高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式
附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...
中考化学满分之路:吃透这6道例题,拿下中和反应实验探究题
②从微观的角度分析,中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水;③当与盐酸反应时有气泡,气泡很可能是CO2,便可找出氢氧化钠变质的原因:NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠;(2)镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气;(3)向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若没有明显现象,可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好...