化学仿真实验 氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应
00:32化学仿真实验钠在氯气中燃烧00:11化学仿真实验氖原子00:12化学仿真实验镍原子01:02化学仿真实验氢氧化铝的两性00:46化学仿真实验氢氧化镁的溶解性实验00:19化学仿真实验氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应酚酞做指示剂00:51化学仿真实验氢氧化铁胶体的制备...
高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙...
中学化学学习中不能类推的问题
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。若CO2量多,其方程式为:CO2+NaOH=NaHCO3+H2O如果将CO2通入Na2SiO3溶液中根据CO2量的多少类推方程式就为:若CO2量少,其方程式为:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3若CO2量多,其方程式为:2CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3这样类推又会出错其原因是:H2SiO3的电离常数为K1=2×10...
钠和盐酸反应离子方程式
钠和盐酸反应离子方程式离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑。钠是一种金属元素,元素符号是Na。在周期表中位于第3周期,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻...
高考“必考”的化学方程式!都是重点,你记住了吗?
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O55.硫酸...
2020高考67个必备的离子方程式
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
高中化学方程式总结 怎样记忆化学方程式
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O55.硫酸...
中考化学满分之路:吃透这6道例题,拿下中和反应实验探究题
分析(1)根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7分析;(2)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,溶液中既有生成的氯化钠,又有未反应的盐酸;(3)当加入溶液的质量为bg时,溶液显碱性;(4)根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程,即中和...
中考化学最易错的36个反应式 建议收藏
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电。4。生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;...