初中化学几种碱性物质的变质问题
⑴氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。原理:CaO+H2O=Ca(OH)2⑵氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。原理:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⒉检验变质后物质存在的方法:⑴氧化钙:取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解,用手摸烧杯外壁有灼热感。⑵氢氧化钙:①...
钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验
NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为:Na>Mg>Al⒋问题:⑴以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的递变规律?⑵如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。⑶以镁和铝为电极,在酸性或中性介质中...
> 氢氧化钙的化学性质有哪些
化学方程式1、氢氧化钙与二氧化碳反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、氢氧化钙与酸反应,生成盐和水。稀盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3、氢氧化钙与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。碳酸钠溶液与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH硝酸铵与氢氧化钙反应:2NH4NO3...
高考“必考”的化学方程式!都是重点,你记住了吗?
39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl===CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4===MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl===CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱---盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质...
2020高考67个必备的离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应(www.e993.com)2024年9月15日。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
氢氧化钙与氢氧化钠有什么区别?
一、白色半透明片状或颗粒两种无色液体各取少量于两支洁净的试管内,分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是石灰水(氢氧化钙的溶液),不变浑浊的是氢氧化钠溶液。有关化学的方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O二、两种无色体各取少量于两支洁净的试管内,分别加入饱和碳酸钠溶液,出现白色...
中考化学最易错的36个反应式 建议收藏
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电。4。生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;...
高中化学必修一重点方程式总结
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3-...
2015年初中化学方程式霸气总结四
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象:固体溶解,产生气泡...