高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7...

工业碳酸钠检测

总碱量的检测方法是用滴定法,即用已知浓度和体积的盐酸溶液滴定一定质量的工业碳酸钠样品,用甲基橙作为指示剂,记录终点时盐酸溶液的用量,根据化学反应方程式计算出总碱量。3.3氯化物含量氯化物含量是指工业碳酸钠中以Cl计算的含量,反映了工业碳酸钠中杂质氯化钠的含量。氯化物含量是工业碳酸钠检测的重要指标之一...

碳酸钠Na2CO3调节锅水碱度、PH值、防垢须注意四个问题

碳酸钠俗称苏打、纯碱、碱灰、洗涤碱,分类属于盐,不属于碱,化学式为Na2CO3,普通情况下为白色粉末或细盐状。锅炉给水加碳酸钠调节锅水碱度、PH值、防垢的基本原理就是利用碳酸钠溶于水呈碱性,可提高锅水碱度和中和PH值低的酸性给水中的二氧化碳,解决酸性软化水或除盐水对锅炉及管道的腐蚀。碳酸钠是弱电解质,溶于...

初中化学方程式类型4 复分解反应

36.碳酸钠与稀硫酸37.氯化钡和稀硫酸38.硝酸银和稀盐酸第5天碱与盐反应39.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液40.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液41.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液盐与盐反应42.氯化钠溶液与硝酸银溶液43.氯化钙溶液和碳酸钠溶液44.氯化钡溶液与硫酸镁溶液...

氢氧化钠和过量二氧化碳反应方程式

1、少量CO??：2NaOH+CO??=Na??CO??+H??O。2、过量CO??：NaOH+CO??=NaHCO??。关系：过量CO??相当于又一分子的CO??与第一个反应式中产物Na??CO??反应（Na??CO??+CO??+H??O=2NaHCO??），生成NaHCO??，就是第二个反应式的产物。氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，...

初中化学常见的化学反应方程式

57:硝酸和烧碱反应:打开网易新闻查看精彩图片(6)酸+盐==另一种酸+另一种盐58:大理石与稀盐酸反应:59:碳酸钠与稀盐酸反应:60:碳酸镁与稀盐酸反应:61:盐酸和硝酸银溶液反应:62:硫酸和碳酸钠反应:63:硫酸和氯化钡溶液反应:(7)碱+盐==另一种碱+另一种盐...

高中化学方程式记忆超强法宝

由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解,故明矾与碳酸钠的水溶液反应是:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜,而是生成碱式碳酸铜:2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑像这样的比较特殊的反应,我们应重点进行记忆,辟“专案”处理。

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...

高考“必考”的化学方程式!都是重点,你记住了吗?

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐65.氢氧化...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...