高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4...

初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)

1、电离方程式:2、物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O。02金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>...

高一化学人教版必修二练习(7):无机非金属材料

解析SiO2可以跟氢氟酸反应,反应的化学方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A项不正确;二氧化硅中不存在SiO2分子,B项不正确;硅酸的酸性比碳酸弱,且不溶于水,C项不正确。5.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性...

> 2020高考67个必备的离子方程式

2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=Pb...

初中化学常见的化学反应方程式

57:硝酸和烧碱反应:打开网易新闻查看精彩图片(6)酸+盐==另一种酸+另一种盐58:大理石与稀盐酸反应:59:碳酸钠与稀盐酸反应:60:碳酸镁与稀盐酸反应:61:盐酸和硝酸银溶液反应:62:硫酸和碳酸钠反应:63:硫酸和氯化钡溶液反应:(7)碱+盐==另一种碱+另一种盐...

高中化学方程式记忆超强法宝

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出,有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就叫口诀法(www.e993.com)2024年11月7日。例如:①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O本反应口诀为:二碱(生)一水,偏铝酸钠②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑...

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...

> 高中重要的化学方程式

1.大理石与稀盐酸反应:caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑四、盐+盐---两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl+agno3===agcl↓+nano32.硫酸...