高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火...

反应热是指什么

反应热的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:...

> 碳不完全燃烧化学方程式

碳在氧气不充足、燃烧不充分时,不完全燃烧生成一氧化碳,反应的化学方程式为:2C+O?=点燃=2CO。碳在氧气充足、燃烧充分时,完全燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式:C+O?=点燃=CO?。这两个反应都是两种物质反应生成一种物质,都属于化合反应。氧气是化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,能支持燃烧,有助燃性。除了稀有...

热化学方程式-化学选修4同步优质系列教案(人教版)

例如:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=—241.8kJ/mol表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气,放出241.8kJ的热量,或者读作lmolH2(g)和molO2(g)反应生成lmolH2O(g),放出241.8kJ的热量。4.反应热的几点理解:(1)热化学方程式中△H的数值只与物质的状态和计量数有关;(2)△H是热化...

反应热的计算-化学选修4同步优质系列教案(人教版)

相同条件下,N2、O2、NO三种物质中最稳定的是___;反应N2(g)+O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH=___。(2)工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH。已知:①CO(g)+2(1)O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1②H2(g)+2...

焓变及热化学方程式

⑤ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25℃、101kPa下测定的ΔH可不注明温度和压强(www.e993.com)2024年11月7日。⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还需要注明名称。三、燃烧热和中和热1.燃烧热和中和热的比较注意事项☆燃烧热热化学方程式的可燃物的化学计量数为1,生成产物为稳定氧化物,水为液态。

高三化学教案:《化学反应与能量的变化》教学设计

C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解题体会:例2.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1C(s)+12O2(g)===CO(g);△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4...

2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲公布

(1)掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。(2)理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能...

全国高考大纲出炉 作文错一字扣一分

(5).掌握利用化学反应方程式的计算。(6).掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。(7).掌握有关燃烧热的简单计算。(8).以上各类化学计算的综合应用。物理一、质点的运动1.机械运动,参考系,质点2.位移和路程3.匀速直线运动、速度、速率、位移公式s=vt.s-t图.v-t图...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O考点3:反应热、热化学方程式的应用近年考点:燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较...